《生活中常见的盐》盐化肥PPT课件2
快速判别酸碱盐的方法:
酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸（某酸，氢某酸）
碱:最后两个字母是OH（氢氧化某）
盐:其他的为盐（某酸某，某化某）
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2
酸:HNO3、H2CO3 碱:KOH、Mg(OH)2
盐:NaHCO3、 K2CO3、NaNO3
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亚硝酸钠 NaNO2
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
2、氯化钠的用途
NO.1: 重要的调味品(碘盐)
NO.2: 人体正常生理不可缺少的物质(食盐的生理作用）
NO.3: 日常生活中用来腌制食品
NO.4: 工业的原料:氯碱工业
NO.5:医疗上配制生理盐水，农业上用氯化钠溶液选种
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自学课本87页“活动与探究”完成下列问题
1.把粗盐变成精盐的大致步骤是______、 过滤、______。过滤后把滤液倒进______进行蒸发，当蒸发皿中______停止加热.若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能有哪些？
①过滤时液面高于滤纸边缘；②滤纸破损；③仪器不干净。
2.过滤器是由______和滤纸组成的。在进行过滤时应注意____________。
3.粗盐提纯的实验中玻璃棒共用______次，作用分别是什么？
溶解时搅拌加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅拌防止液滴飞溅；计算产率时转移固体。
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若计算出的精盐产率比实际值偏大，试分析原因；若值偏小又有何原因。
产率偏高：①过滤不干净；②水没蒸发完。
产率偏低：①操作时液体洒落；②部分氯化钠沾在滤纸上或蒸发皿上。③过滤后未洗涤滤渣
反馈与梳理
一、通过本节学习你有何收获？
1、氯化钠的组成、用途、分布和制备方法。
2、粗盐的初步提纯。
二、反馈训练：
1.家用碱的主要成分是Na2CO3，该物质类别属于（ ）
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
2.粗盐提纯的主要步骤是____、____、____。
3.工业上采用饱和氯化钠溶液不断冲洗粗盐来除去粗盐中的可溶性杂质，试分析原因。
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讨论：
1.酸和碱反应生成盐和水，是复分解反应吗？为什么？
是复分解反应，因为两种反应物相互交换成分生成两种生成物。
2.分析、归纳上面几个反应中生成物的特点，思考复分解反应发生的条件。
两种反应物相互交换成分，生成物中有气体、沉淀或水生成时反应才能够进行。
若是酸碱反应，至少有一种是可溶的；若是其它的反应，两种反应物都必须可溶。
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四、几种常见离子的检验
1．碳酸根离子的检验
①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；
②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。
2．硫酸根离子的检验
①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀；
②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。
3．氯离子的检验
①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀；
②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。
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课堂练习
1．下列各组离子能共存的是（ ）
A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+
D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
2．不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）
A．①②③④⑤
B．④①②③⑤
C．④③①②⑤
D．②③①④⑤
3．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）
A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3
B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
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