《溶液的浓度》溶液PPT课件6
浓溶液和稀溶液
正确理解“浓”和“稀”溶液
归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。
1.溶液饱和与否与浓稀没有必然联系，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
2.相同温度下，同种物质的溶液，饱和的比不饱和的溶液浓。
3.用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里溶质的多少。实际应用时，通常需要准确知道一定量的溶液里溶质的量——即溶液组成的确切表示。
4. 溶液组成的表示方法很多，通常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的组成。
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一、溶质的质量分数
1、定义：溶质质量与溶液质量之比
2、公式：溶质的质量分数=溶质质量(g)/溶液质量(g)×100%
=溶质质量(g)/溶质质量(g)+溶剂质量(g)×100%
溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数
溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量分数
3、有关溶质质量分数的计算
例1：20g10%的食盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10 %
例2：从一瓶氯化钾的溶液中取出35g溶液蒸干后得到7g氯化钾固体，求这瓶溶液溶质的质量分数。
解：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%
=7g/35g×100%=20%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为28.6%
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二、溶 液 的 配 制
（一）实验步骤:
1.计算 2.称量、量取 3.溶解 4.装瓶
例1：（溶质为固体）配制50g 6%的食盐水
1.计算:需食盐50g×6%=3g
需水50g–3g=47g 47g&pide;1g/mL= 47mL
2.称量：用天平称量3g食盐,量取：用量筒量取47mL水
3.溶解：用玻璃棒搅拌使其完全溶解
4.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)
（二）实验仪器：
药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
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导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：
1、天平使用不正确，如药品、砝码放反（称量时使用游码），使药品称量质量偏小。
2、量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。
3、烧杯不干燥，原来内部就有一些水。
4、固体药品中含有杂质等。
导致溶液的溶质质量分数偏大的原因：
1、天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。
2、砝码已生锈。
3、量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。
4、将量筒中的水倒入烧杯时，一部分洒在外面等。
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作业
1.把6g铁样品放入100g稀硫酸中，反应停止后生成0.2g氢气，求反应后所得溶液中溶质质量分数？
2.把12.5g石灰石样品放入100g稀盐酸中，反应停止后，剩余物质的总质量是108.1g，求反应后所得溶液中溶质质量分数？
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