《原子的结构》物质构成的奥秘PPT课件6
复习提问
1.分子和原子的定义？
2.分子和原子的特征？
3.化学反应的实质？
在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子（来自原子内部），证明原子可分的；卢瑟福提出原子结构的“核式模型”又叫“行星模型”
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一、原子的构成
原子核
质子
中子
核外电子
1 电性和电量
1个质子带一个单位正电荷；
1个电子带一个单位负电荷。
原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数
2从表中可以得出：
（1）、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子；
（2）、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。
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原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：
一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏，
一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏，
一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？
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二：相对原子质量（P56）
原子的质量
一个碳原子的质量是:1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是:2.657×10-26千克
一个氢原子的质量是:1.67×10-27千克
1. 定义：以一种C—12原子质量的1/12为标准（实际上就是一个质子或一个中子质量）其他原子的质量跟它相比较所得的值，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）
2.定义式: 某原子的相对原子质量Ar
一个该原子的实际质量(kg)
= 一个该原子的实际质量(kg)/一个碳原子的实际质量 (kg) × 1/12
一个碳原子的实际质量 (kg) × 1/12
注意:
a.相对原子质量是一个比值不是实际质量.
b.国际单位制为1.
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课堂练习
1 铁原子的相对原子质量是( )
A 56克 B 56
C 9.288 × 10-26 Kg D 1/56
2 组成一切原子必不可少的粒子是( )
A 质子 B 质子 电子
C 质子 中子 电子 D 质子 中子
3.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是________。
4.化学变化中的最小粒子是( )
A.原子 B.分子 C.质子 D.中子
5.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( )
A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg
6.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( )
A.50 B.86 C.136 D.222
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三、原子核外电子的排布
1、原子核外电子是分层排布的
人们发现原子核外电子最少的有1层,最多的有7层.
（K L M N O P Q 或1 2 3 4 5 6 7 ）
2、原子结构示意图
3、核外电子排布的规律（2n2）
第一层上电子数最多不超过2个，最外层上最多不超过8个
4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。
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1.决定元素化学性质的是( )
A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量
2.同种元素的原子和离子一定具有相同的( )
A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量
3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电子,该元素的核电荷数为( )
A 5 B 11 C 1 D 18
4.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( )
①它们都带有电荷 ②它们都具有稳定结构 ③它们核外电子排布相同 ④它们属于不同种元素
A①② B②③ C②④ D③④
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