《制取氧气》我们周围的空气PPT课件2
教学目标
知识与技能
1．初步学习探究氧气性质实验的操作；
2．了解实验室和工业上制取氧气的不同原理；
3．知道实验室制取氧气的药品、原理、装置、操作、气体收集及其方案选择；
4．认识分解反应、催化剂和催化作用。
过程与方法
通过各种制取氧气方案的比较、鉴别，学会选择最佳的原料、条件、原理、装置；在观察制取实验的过程中了解实验室制取气体的一般思路。
情感态度与价值观
培养实事求是、严肃认真的科学态度和良好的实验习惯；通过探究实验培养科学严谨的学习作风。
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一、实验室制取氧气的方法
1．分解过氧化氢
2．加热氯酸钾
3．加热高锰酸钾
1．分解过氧化氢制取氧气
实验一：分解过氧化氢溶液制取氧气
步骤1：在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
步骤2：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
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催化剂的概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化剂的特点：
一变：化学反应速率变；
二不变：质量不变、化学性质不变。
催化剂的作用：
用高效催化剂生产汽油、煤油等；
在汽车尾气处理中促进有害气体的化；用于酿造工业和制药工业。
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2．加热氯酸钾制取氧气
实验操作步骤
（1）按要求连接仪器；
（2）检查装置的气密性；
（3）将氯酸钾和二氧化锰以3:1比例混合均匀装入试管，用带导管的单孔皮塞塞紧试管口；
（4）将试管固定在铁架台上；
（4）点燃酒精灯，加热试管；
（5）当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始用排水集气法收集；
（6）拿出导管后熄灭酒精灯，整理好仪器。
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气体收集装置
适用范围
不易或难溶解于水的气体
优点
（1）易于收集到较纯净的气体
（2）便于观察气体是否已经收集满
缺点
（1）收集的气体较潮湿
（2）不如排空气法方便
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课堂练习
1．工业上制取大量氧气的方法是（ ）
A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾
C．分离液态空气 D．加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
A．加快化学反应速率
B．使生成物质量增加
C．改变化学反应速率
D．减慢化学反应速率
3．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（ ）
A．朝下 B．朝上
C．略向下倾斜 D．略向上倾斜
4．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）
A．加热固体药品前
B．与加热固体药品同时
C．开始有气泡放出时
D．气泡连续并均匀放出时
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