《盐 化学肥料》初始酸、碱和盐PPT课件
盐是什么?
1、盐的组成：
NaCl：
HCl+NaOH==NaCl+H2O
CaSO4：
H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O
从盐的组成上分析，盐是由金属离子和酸根离子组成
一、依据盐的组成可分为：
钠盐：Na2CO3 Na2SO4
钾盐：KNO3 K2CO3
钙盐：CaCO3 CaCl2
铵盐：NH4Cl (NH4)2SO4
二、依据盐的成分可分为：
盐酸盐（氯化物）：CaCl2 NH4Cl
硫酸盐：Na2SO4 (NH4)2SO4
硝酸盐：KNO3
碳酸盐：Na2CO3 K2CO3 CaCO3
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2、盐的性质
复分解反应：反应中两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2CO3
(H2CO3 CO2 + H2O)
Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 + 2NaCl
复分解反应发生的条件
⑴反应物:
两种反应物在溶液中相互交换离子。
⑵生成物：
生成物中有沉淀、水、或气体出 现 。
例：⑴ AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
例：⑵ NaOH + KNO3 = ××× +×××
复分解反应:
1、酸+金属氧化物→盐+水
2、酸+碱→盐+水
3、酸+盐→新酸+新盐
4、碱+盐→新碱+新盐
5、盐+盐→新盐+新盐
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几种常见离子的检验
1.碳酸根离子的检验
①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生
H++CO32-= CO2 + H2O
②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊
Ca2++CO32-=CaCO3
2.硫酸根离子的检验
①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀
Ba2++SO42-=BaSO4
②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解
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学习目标
1.知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项
2.通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。
3.认识化肥及农药对环境的影响，提高环保意识
钾肥的作用：
能促使作物生长健壮，
茎秆粗硬，增强抗倒伏能力，并能促进糖份和淀粉的生成。
复合肥料
复合化肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。
如：硝酸钾 KNO3
磷酸氢 二铵 (NH4)2HPO4
磷酸二氢铵 NH4H2PO4
常见的氮肥：
尿素：CO(NH2)2
氨水：（NH3·H2O）
铵盐：NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4
硝酸盐：NH4NO3、NaNO3
常见的磷肥：
磷矿粉：Ca3(PO4)2
钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐
过磷酸钙：Ca(H2PO4)2+CaSO4
常见的钾肥：
硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）
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知识积累
①空气中虽然含有大量的氮气，但植物通常只能吸收化合物中的氮元素，不能直接吸收空气中的氮气。
②根部有根瘤菌的豆科植物能把氮气转化为含氮的化合物而吸收。
③将氮气转化为含氮的化合物的方法叫做氮的固定。
化肥和农药使用的利与弊：
利：化肥和农药对提高农作物的产量具有重要作用。
弊：化肥和农药的不合理使用会带来很多的环境问题。如大气污染、土壤污染、水污染。
解决措施：
国际上：掀起将化肥、农药施用保持低水平，保障食品安全为中心的持续农业运动。
我国：以尽量少的投入，尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品品质，是我国持续农业运动的主要内容。
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练一练：
1、小明爷爷发现自家种的小麦叶色发黄且有倒伏的迹象，针对此情况小明应建议他爷爷适量施用（ ）
A、尿素 B、氯化铵
C、硝酸铵 D、硝酸钾
2、农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了（ ）
A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥
3. 被誉为“春果第一枝”的大樱桃已经成为烟台农业经济的一个亮点。为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。这种钾肥的水溶液能与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。该钾肥是（ C ）
A.硝酸钾 B.碳酸钾 C.硫酸钾 D.氯化钾
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课堂小结
1.氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料是重要的化学肥料
2.化肥要合理施用，不合理施用会导致环境污染
3.我们可利用物理或化学性质的不同来初步区分常见的化肥 如:看外观、闻气味、加水是否溶解、加熟石灰研磨等方法
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《盐 化学肥料》初始酸、碱和盐PPT课件2:
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