《氧气的制法》空气之谜PPT课件2
一、氧气的工业制法
方法一：分离液态空气法── 物理变化
方法二：膜分离技术── 物理变化
二、实验室制取氧气
1、加热高锰酸钾制取氧气
（1）实验原理
高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
（2）仪器名称:
A试 管 B铁架台
C酒精灯 D导 管
E集气瓶 F水槽
（3）实验步骤：
查：检查装置的气密性；如何检查?
装：把高锰酸钾装入试管，并用带有导气管的塞子塞紧试管；
定：用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上；
点：点燃酒精灯进行加热（记得预热）；
收：用排水法收集氧气；
移：实验完毕，先把导气管从水槽中移出水面；
熄：熄灭酒精灯，停止加热。
即：查、装、夹、点、收、移、熄（茶庄加点收利息）
... ... ...
实验注意事项
（1）为什么高锰酸钾制氧要在试管口放一团棉花？
答：为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。
（2）试管口为什么要略向下倾斜？
用试管加热固体时，使试管口略向下倾斜的目的：防止冷凝的水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
（3）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气？什么时候开始收集？
答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。
（4）实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？
先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。
（5）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？
答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
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2、过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
现 象：木条不能复燃
原 因：放出氧气非常少且很慢
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：木条复燃了
原 因：过氧化氢溶液遇到二氧化锰时，迅速产生氧气
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：木条复燃了
原 因：二氧化锰仍然起作用，迅速产生氧气
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随 堂 检 测
1、工业上制取大量氧气的方法是 （ ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾
（C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2、催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
（A）加快化学反应速率
（B）使生成物质量增加
（C）改变化学反应速率
（D）减慢化学反应速率
3、实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（ ）
（A）朝下 （B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
4、实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）
（A）加热固体药品前
（B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时
（D）气泡连续并均匀放出时
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