《原子结构》原子结构与元素周期表PPT
第一部分内容：目标与素养：
1.认识原子结构。(微观探析)
2.了解原子核外电子的排布。(微观探析)
3.能够正确书写1～20号元素的原子结构示意图。(宏观辨识与微观探析)
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原子结构PPT，第二部分内容：自主预习探新知
一、原子的构成
1．构成
(1)原子
原子核
______相对质量近似为1，带1个单位 正电荷
______相对质量近似为1，不带电
__________带1个单位________
(2)关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(电中性原子中)。
2．质量数
(1)概念：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有_______和_______的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。
(2)关系：质量数(A)＝_________＋_________。
二、核外电子排布
1．电子层
(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的_______的区域简化为_______，称作电子层。
2.电子分层排布
(1)能量最低原理
核外电子总是优先排布在_______的电子层里，然后再由里往外排布在_______的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。
(2)电子层最多容纳的电子数
①第n层最多容纳_______个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为_______。
②最外层电子数目最多不能超过 个(K层为最外层时不能超过__个)。
③次外层最多能容纳的电子数不超过 个。
3．(1)原子(离子)结构的表示方法，如下所示
(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。如：
阳离子：核外电子数小于核电荷数。
阴离子：核外电子数大于核电荷数。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成( )
(2)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17( )
(3)锂的原子结构示意图是 ( )
(4)某原子M层电子数为L层电子数的4倍( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)×
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原子结构PPT，第二部分内容：核心突破攻重难
原子核外电子排布规律的应用
1.确定元素的种类
根据原子核外电子排布的某些特点可以确定元素的种类，注意1～20号元素原子结构的特殊关系。
特殊关系 元素
最外层电子数等于次外层电子数的一半 Li、Si
最外层电子数等于次外层电子数 Be、Ar
最外层电子数等于次外层电子数的2倍 C
1．A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是( )
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子
C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
D [A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍，说明A、B为第二、第三周期元素；L电子层最多排8个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍，说明B的L电子层有8个电子，A的L电子层有4个电子，故A是碳原子；A的M电子层比B的M电子层少3个电子，故B为铝原子。]
2．X、Y、Z为1～18号元素的三种元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素可能的组合是( )
A．C、Si、Mg B．Li、C、Mg
C．C、Mg、Li D．C、O、Mg
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原子结构PPT，第三部分内容：当堂达标提素养
1．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是( )
A．质子数 B．中子数
C．质量数 D．电子数
D [化学反应中原子的种类不变，质子数、中子数、质量数不变，电子数可能改变。]
2．下列叙述正确的是( )
A．电子的能量越低，运动区域离核越远
B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
B [电子的能量越低，运动区域离核越近，A错误；氦最外层只有2个电子，C错误；当M层是最外层时，最多可排布8个电子，D错误。]
3．核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有( )
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
B [在1号～18号元素中，符合题给要求的元素是Li和P。]
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